1、洪特规则之一洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。

2、后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。

(资料图片仅供参考)

3、洪特规则之二洪特规则 又称等价轨道规则。

4、在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。

5、如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。

6、p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。

7、另外量子力学的研究表明；等价轨道全空（p0、d0、）和全满时（p6、d10、）的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。

8、像铁离子Fe3+（3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。

9、根据洪特规则铬的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。

10、扩展资料洪特规则的延伸，当等价轨道全充满、半充满或者全空时比较稳定。

11、全充满、半充满或者全空的状态分别表示如下：全充满：p6，d10，f14；半充满：p3，d5，f7；全空：p0，d10，f0。

12、以Cr原子为例。

13、Cr为第24号元素，理论上基态原子应形成1s22s22p63s23p64s23d4的电子构型。

14、思考一下，若将4s上的1个电子转移到了3d上，使3d半充满将更稳定。

15、因此，真正稳定的基态Cr原子的电子构型为1s22s22p63s23p64s13d5。

16、再以Cu原子为例。

17、Cu为第29号元素，根据电子排布规则，它的基态电子构型应为1s22s22p63s23p64s23d9，由于3d亚层全充满为10电子，因此将4s上的1个电子转移到了3d上更稳定。

18、真正稳定的基态Cu原子的电子构型为1s22s22p63s23p64s13d10。

19、最后强调一下，洪特规则仅适用于基态原子的核外电子排布，不适用于激发态原子。

20、参考资料来源：百度百科-洪特规则。

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